Obecná a anorganická chemie

Ukázka a hlavni kapitoly z učebnice Obecná a anorganická chemie

Síra S

Výskyt

V přírodě se vyskytuje volná i vázaná. Největší naleziště elementární síry jsou v USA, Mexiku a Polsku.

Vázaná se vyskytuje ve formě sulfidů:

• CuFeS₂ - chalkopyrit;
• FeS₂ - pyrit;
• PbS - galenit;
• ZnS - sfalerit;

Ze síranů jsou významné:

• BaSO₄ - baryt;
• CaSO₄.2 H₂O - sádrovec.

Nachází se také v zemním plynu (jako H₂S) a ropě.

Vlastnosti

Síra je žlutá, křehká krystalická látka. V závislosti na vnějších podmínkách se vyskytuje v několika modifikacích:

• síra kosočtverečná je stálá do teploty 96,5 °C;
• síra jednoklonná je stálá v intervalu teplot 96,5 °C – 119 °C.

Obě modifikace jsou tvořeny molekulami S₈, v nichž jsou atomy uspořádány do kruhu. V roztavené síře při teplotě vyšší než 160 °C se molekuly S₈ štěpí a vznikají dlouhé řetězce polymerní síry S_n. Náhlým ochlazením kapalné síry vzniká plastická síra.

Síra vře při 444,5 °C a při vyšších teplotách tvoří molekuly S₈, S₆ a S₂. Ochlazením par vroucí síry se získá sirný květ.

Síra je nerozpustná ve vodě, ale dobře rozpustná v nepolárních rozpouštědlech. Po zahřátí hoří modrým plamenem za vzniku plynného SO₂:

S + O₂ ® SO₂

Síra je poměrně reaktivní prvek, s většinou kovů se po zahřátí slučuje za vzniku sulfidů.

Síra je důležitý biogenní prvek, je součástí bílkovin.

Výroba

Stále větší význam pro získávání síry má její izolace ze zemního plynu. Metoda spočívá v tom, že H₂S se nejdříve ze zemního plynu izoluje a sulfan se pak při omezeném přístupu vzduchu katalyticky oxiduje na síru.

Použití

• k výrobě kyseliny sírové a dalších sloučenin;
• jako vulkanizační přísada při výrobě kaučuku;
• při výrobě farmaceutických preparátů;
• k výrobě pesticidů.

Sloučeniny

Sulfan (sirovodík) H₂S

Je to prudce jedovatý bezbarvý plyn, zápachem připomínající zkažená vejce.

Vzniká při rozkladu bílkovin. Bývá rozpuštěný v minerálních vodách. Vzniká také jako vedlejší produkt při zpracování ropy a uhlí.

Obvykle se připravuje reakcí sulfidů kovů s kyselinami:

FeS + 2 HCl ® FeCl₂ + H₂S

Sulfan má silně redukční účinky. Na vzduchu hoří podle reakce:

2 H₂S + 3 O₂ ® 2 SO₂ + 2 H₂O

Sulfan se rozpouští ve vodě na „sulfanovou vodu“. Je to slabá dvojsytná kyselina.

Tvoří soli:

• hydrogensulfidy HS^–;
• sulfidy S^2–.

Většina sulfidů kovů (s výjimkou sulfidů Li, Na, K, Ca, Sr, Ba) je ve vodě nerozpustná, vesměs jsou charakteristicky zbarvené. Připravují se srážením z roztoků solí příslušných kovů sulfanem.

Oxid siřičitý SO₂

Bezbarvý plyn charakteristického štiplavého zápa

   1.  Úvod do studia chemie

   2.  Struktura atomů

• 2.1  Atomové jádro
• 2.2  Radioaktivita
• 2.3  Elektronový obal atomů

   3.  Periodická soustava prvků

   4.  Názvosloví anorganické chemie

• 4.1  Binární sloučeniny
• 4.2  Názvosloví kyselin
• 4.3  Soli kyselin
• 4.4  Názvy kationtů
• 4.5  Názvy aniontů

   5.  Chemická vazba

• 5.1  Kovalentní vazba
• 5.2  Iontová vazba
• 5.3  Hybridizace orbitalů
• 5.4  Další typy vazeb
• 5.5  Mezimolekulové síly

   6.  Reakční kinetika

   7.  Termochemie

   8.  Chemické rovnováhy

   9.  Chemické reakce

• 9.1  Protolytické reakce
• 9.2  Oxidačně redukční reakce
• 9.3  Srážecí reakce
• 9.4  Komplexotvorné reakce

  10.  Chemické výpočty

• 10.1  Výpočty z chemických vzorců
• 10.2  Složení roztoků
• 10.3  Výpočty z chemických rovnic - stechiometrické výpočty

  11.  Nepřechodné prvky

• 11.1  Vodík H
• 11.2  Voda
• 11.3  Prvky VIII.A skupiny. Vzácné plyny - He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
• 11.4  Prvky VII.A skupiny. Halogeny - F, Cl, Br, I, At
• 11.5  Prvky VI.A skupiny. Chalkogeny - O, S, Se, Te, Po
• 11.6  Prvky V.A skupiny N, P, As, Sb, Bi
• 11.7  Prvky IV.A skupiny C, Si, Ge, Sn, Pb
• 11.8  Prvky III.A skupiny B, Al, Ga, In, Tl

  12.  Kovy

• 12.1  Prvky I.A skupiny. Alkalické kovy - Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
• 12.2  Prvky II.A skupiny Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
• 12.3  Kovy III.A skupiny
• 12.4  Kovy IV.A skupiny

  13.  Přechodné prvky

• 13.1  Prvky I.B skupiny Cu, Ag, Au
• 13.2  Prvky II.B skupiny Zn, Cd, Hg
• 13.3  Prvky VI.B skupiny Cr, Mo, W
• 13.4  Prvky VII.B skupiny Mn, Tc, Re
• 13.5  Prvky VIII.B skupiny. Triáda železa - Fe, Co, Ni
• 13.6  Prvky VIII.B skupiny. Triáda těžkých platinových kovů - Os, Ir, Pt